9 sınıf kimya zayıf etkileşimler

9Sınıf Kimya - Güçlü Etkileşimler Kimyada atom, iyon, radikal ve moleküller birer kimyasal tür olarak tanımlanır. Bunlar maddeyi oluşturan temel birimlerdir. Bu birimlerin etkileşimi kimyasal türler arası etkileşimler konusu altında kimyada incelenir. KonuyuPekiştirmeyi Unutma 👇Dinamo Kimya 👉 ayı programı 👉 https://bit.ly/3HfsteA Ders PDFsi (9 Sayfa) 👉 https://bit.ly Buyazımızda 9.Sınıf MEB Yayıncılık Kimya Ders Kitabı Sayfa 138-143 Soruları ve Cevaplarını hazırladık. Zayıf etkileşimler: Eğer bir kimyasal türü ayrıştırmak için 40 kJ/mol’den daha küçük bir enerji gerekiyorsa bu moleküller arasında zayıf etkileşim olduğu anlamına gelir. 3. Polar ve apolar moleküllere Aşağıdan9. sınıf öğrencileri için 9. sınıf kimya ders notları linklerine ulaşabilirsiniz. Aşağıda paylaştığımız 9. sınıf kimya ders notları pdf dosyalarında sizler için birçok kaynak bulunmaktadır. Linklere tıklayarak dosyalara ulaşabilirsiniz. İsterseniz bu dosyaları indir seçeneği ile bilgisayarınıza indirebilirsiniz. 9 Sınıf Kimya Yaprak Testler Ünite No Konu Adı Kazanımları Kimya Bilimi 1 Kimya Bilimi-l 9.1.1.-9.1.2.-9.1.3.-9.1.4.-9.1.5.-9.1.6. 2 Kimya Bilimi-ll 9.1.1.-9.1 Elite Rencontre Gratuit Pour Les Femmes. Kimyasal Türler Arası Etkileşimler güçlü ve zayıf oluşuna göre iki ana grupta incelenir ETKİLEŞİMLER Moleküllerarası Etkileşimler Zayıf etkileşimler veya Fiziksel BağlarMolekülleri birarada tutan moleküller arasındaki çekim kuvvetlerine Güçlü Etkileşimler, Moleküllerarası Etkileşimler ,Zayıf etkileşimler veya Fiziksel Bağlar ETKİLEŞİMLER Molekül İçi Etkileşimler ,Güçlü Etkileşimler veya Kimyasal BağlarMolekül içindeki atomları birarada tutan çekim kuvvetlerine ise Zayıf etkileşimler Molekül İçi Etkileşimler ,Güçlü Etkileşimler veya Kimyasal Bağlar HF bileşiğinde;HF molekülü içindeki H ile F atomlarını birarada tutan etkileşim Kovalent Bağ dır yani Güçlü Etkileşim dirAma HF moleküllerinin birarada durmasının sağlayan London kuvvetleri yani Zayıf etkileşimdirETKİLEŞİM TÜRLERİKimyasal Türler Arası Etkileşimler güçlü ve zayıf oluşuna göre iki ana grupta incelenir ETKİLEŞİMLER ,MOLEKÜL İÇİ ETKİLEŞİMLER, Kimyasal Bağlar, Bağlar, Bağlar, Bağlar ETKİLEŞİMLER MOLEKÜLLER ARASI ETKİLEŞİMLER ,Fiziksel Bağlar Van der Wals Kuvvetleri Etkileşimleri Dipol Etkileşimleri Etkileşimleri KuvvetleriHidrojen Bağları40 kJ mol Değeri ve Etkileşim Türünün BelirlenmesiKimyasal türleri birbirinden ayırmak için yaklaşık olarak 40 kJ mol-1 veya daha fazla enerji gerekiyorsa bu türler arasında bağ oluştuğu kabul etkileşimleri yenmek için ise yaklaşık 40 kJ mol-1den daha az enerji olarak ;40 kJ mol-1 veya daha fazla eneji Güçlü Etkileşim40 kJ mol-1 den daha az eneji Zayıf Etkileşimkabul Etkileşimler ÖrneklerCH4s + 8,1 kJ mol-1 →CH4 g H20s + 43,9 kJ/mol → H20gC2H5OHg → C2H5OHs +6,4 kJ/molArs + 6,4 kJ/mol → Arg Güçlü Etkileşimler ÖrneklerI2k + 151 kJ/mol → 2 I. gNaClK +787 kJ/mol → Na+g +Cl– gNalk +700 kJ/mol → Na+g + I– gNaClk +787 kJ/mol → Na+g +Cl– gCa+2g + 02-g → CaOk +3850 kJ/mol20. g →02g +498 kJ/molHg + Hg → H2g + 436 kJ mol-1MgOk + 3850 kJ/mol → Mg2+g + O2gN2g + 163 kJ/mol → 2N g H2Og + 463,4 kJ/mol → 2H g + OH g Soru 1I. N2II. BH3III. CO2Yukarıda verilen taneciklerden hangilerinin yoğunfazda molekülleri arasında yalnız Londonkuvvetleri etkindir? IH, 5B, 6C, N, 8O Soru 2Yukarıda verilen madde ve etkileşim türü eşleştirmesi,aşağıdaki seçeneklerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? 1 H, 2He, 9F, 17CI Soru 3Katman elektron dizilimi; şeklinde olan X elementinin oluşturduğuX2 molekülü ile ilgili;I. Yoğun fazda moleküller arası London Atomları arasında I tane polar kovalent bağ Su ile karıştırıldığında aralarında indüklenmiş dipol- dipol etkileşimi hangileri doğrudur? Soru 4Yukarıda molekül formülleri verilen maddelerinaynı ortamda kaynama noktalarının küçüktenbüyüğe doğru sıralanışı, aşağıdaki seçeneklerinhangisinde doğru olarak verilmiştir? Soru 5Yukarıda Lewis elektron nokta yapısı verilenbileşiklerin yoğun fazda molekülleri arasındakietkileşimlerin büyükten küçüğe doğru sıralanışı,hangi seçenekte doğru verilmiştir? Soru 6Yukarıda verilen karışımlardaki taneciklerin yoğunfazda etkin olan moleküller arası etkileşim,aşağıdaki seçeneklerin hangisinde doğru olarakverilmiştir? 1H, 6C, 8O, 10Ne, 16S, 17CII - II Soru 7Aşağıda verilen tanecik çiftlerinden hangisi,molkülleri arasında yoğun fazda etkin olarak dipol-dipol etkileşimi görülür? Soru 8yargılarından kaç tanesi doğrudur? Soru 9Birbirine yaklaşan iki kimyasal türün çekirdekleriarasında ......I..... , kimyasal türlerden birinin çekirdeğiile diğer türün elektronları arasında ......II..... ve II numaralı yerlere, aşağıda verilen kelimelerdenhangisi getirilmelidir?I - II NOT Soruların cevabını görebilmek için soruya ait şıklara tıklayınız. Soru Yorumları Yorum Ekle Kimyada atom, iyon, radikal ve moleküller birer kimyasal tür olarak tanımlanır. Bunlar maddeyi oluşturan temel birimlerdir. Bu birimlerin etkileşimi kimyasal türler arası etkileşimler konusu altında kimyada incelenir. Kimyasal türler arasındaki etkileşimler çekirdek reaksiyonlarını kapsamaz. Çekirdek etkileşimlerinde güçlü nükleer etikler ortaya çıkmaktadır. Kimyasal türler arasındaki etkileşimler ikiye ayrılmıştır. Zayıf etkileşimler Güçlü etkileşimler Daha önce zayıf etkileşimlerden bahsettiğimiz içim bu yazıda güçlü etkileşimler üzerinde duracağız. Kimyasal türler arası güçlü etkileşimler üç tanedir. Bunlar İyonik bağ Kovalent bağ Metalik bağ şeklindedir. Şimdi ilgili konuda değindiğimiz bu bağ türlerinin üzerinde kısaca duralım. İyonik Bağ Elektronagativite farkı yüksek olan kimyasal türler arasında gerçekleşen kimyasal bağ türüdür. Bir türün çekim kuvveti diğerinden çok fazla olduğu zaman elektron alışverişi olduğu varsayılır. Bu şekilde kurulan bağlar sağlamdır. İyonik bağda metal ve ametal iyonları oluşur. Elektron veren iyon + elektron alan iyon ise - yükle yüklenmiş olur. Bu iyonların çekme kuvveti iyonik bağı meydana getirir. İyonik bağların sağlamlığı birçok faktöre bağlıdır. İyonların yarıçapı, çekim gücü farkı, iyondaki yük sayısı gibi faktörler bağ sağlamlığını belirler. KCl bileşiği iyonik bağa örnek olarak gösterilebilir. K atomu K+ iyonuna dönüştüğünde oktete uymuştur. Cl atomu CI- iyonuna dönüştüğünde oktete uymuştur. İyonlar arasında iyonik bağlı K+ CI- ya da KCI bileşiği oluşur. K ve CI atomları iyona dönüşerek güçlü bir etkileşimle iyonik bağı oluşturmuştur. Kovalent Bağ Kimyasal türler arasında elektron ortaklaşmasına dayanan etkileşime kovalent bağ denir. Kovalent bağda bir taraf elektronunu tam vermez, diğer taraf da elektronu tam almaz. Elektronegativite farkı çok yüksek olmadığından elektron ortada bir yerde kalarak ortaklaşa kullanılır. Böylece iki atom da daha kararlı hale gelmiş olur. Yapılan çalışmalar kovalent bağlı bileşiklerde orbital örtüşmesi olduğunu göstermektedir. Elektronların ortaklaşması iki tarafın orbitallerinin örtüşmesi ile gerçekleşir. İyonik bağ ile kovalent bağı kesin bir şekilde ayırmak zordur. Bir kimyasal etkileşim iki özelliği de gösterir. Elektronegatiflik farklı yüksekse iyonik bağ, daha düşükse kovalent bağ olarak sınıflandırılır. Kovalent bağ ametal atomları arasında gerçekleşir. Metalik Bağ Metal atomlarının gevşek bağlı değerlik elektronları vardır. Bu elektronlar diğer metal atomlarında bulunan eş enerjili boş değerlik orbitalleri arasında gezinir. Bu şekilde çok sayıda elektronların metal atomları arasında gezinmesiyle bir elektron denizi oluşur. Bu arada elektron kaybeden atomlar pozitif yüklü iyon haline gelir. Pozitif yüklü metal iyonları ile elektron denizi arasında elektrostatik çekim kuvveti meydana gelir. Bu çekim kuvveti metalik bağ olarak adlandırılır. Metalik bağ atomlarının bir arada durmasını sağlar. Metalik bağda yükler atomlar arasında serbestçe dolaşma imkanı bulur. Bu açıdan metalik bağ diğer güçlü etkileşimler olan iyonik ve kovalent bağlardan farklıdır. Güçlü Bağlar Arasındaki Bağ EnerjisiZayıf Bağlar Arasındaki Bağ EnerjisiVan Der Waals KuvvetleriHidrojen BağıBağ Enerjisine Göre Zayıf ve Güçlü EtkileşimlerKimyasal türler, daha düşük enerjili olma ve kararlı hale geçme eğilimlerinden dolayı bağ yaparlar. Örneğin H atomu tek elektrona sahip olup kararsız ve yüksek enerjilidir. Dolayısıyla H atomları bir araya gelerek H2 molekülünü oluşturarak yapısındaki yüksek enerjiyi dışarı Dipollük – Geçici DipollükGeçici Dipollük İndüklenmiş DipollükGeçici dipollük ,anlık dipollük ya da indüklenmiş moleküllerde ve soygaz atomlarında elektronların sürekli hareketleri sonucu geçici anlık olarak bir bölgeye yığılmaları ile kısmi pozitif ve kısmi negatif kutuplanma meydana Dipol – Dipol EtkileşimleriPolar molekülün kısmi yükleri arasında elektrostatik çekim kuvveti meydana gelir. Bu kuvvetlere dipol – dippol kuvvetleri – dipol bağları , güçlü etkileşimlerden zamanda dipol – dipol etkileşimi polar molekülleri birbirine çözünme olayını ile H2O molekülleri arasında dipol – dipol kuvveti – Dipol Etkileşimleri Çözümlü Örnekler b İyon – Dipol Etkiieşimiİyon ile polar molekül arasında meydana gelir.+ yüklü iyon ile polar molekülün kısmi negatif ucu arasında çekim kuvveti oluşur. Bu çekim kuvvetine iyon – dipol etkileşimi - yüklü iyon ile polar molekülün kısmi pozitif ucu arasında da meydana London KuvvetleriApolar moleküllerde ve soygaz atomlarında moleküllerdeki veya soygaz atomlarındaki elektronların anlık geçici olarak bir bölgede yoğunlaşması ile anlıkgeçici kutuplanma meydana gelir. Elektron yoğunluğunun olduğu bölge geçici olarak negatif diğer bölge ise pozitif yüklenir. Bu durumda tanecikte geçici dipol yapı meydana gelir. Geçici anlık dipollük indüklenmiş dipollüktür. İndüklenmiş dipol tanecikleri arası etkileşime indüklenmiş dipol – indüklenmiş dipol etkileşimi ya da London kuvvetleri kuvvetleri geçici kutuplanmadan meydana gelmesinden dolayı polar moleküllerde de London kuvveti vardır. Fakat apolar moleküler ve soygaz atomlar da yoğun fazda sadece London kuwetleri kuvvetleri zayıf etkileşimler içinde en zayıf moleküllerde elektron sayısı arttıkça Van der Waals etkileşimide artar. Dolayısıyla taneciğin erime, kaynama sıcaklığı BağıElektronegatiflikleri yüksek olan flor F, Oksijen O ve azot N atomlarının hidrojen H atomu ile oluşturdukları bileşiklerde bağı görüldüğü gibi ortaklanmamış elektronu kalmayan hidrojenin, ortaklanmamış elektronu olan komşu moleküldeki merkez atomlara uyguladığı çekim bağı aynı moleküller arasında olabileceği gibi farklı moleküller arasında da bağları içeren moleküller birbiri içinde daha iyi molekülünün suda H2O iyi çözünmesinin sebebi aralarında dipol – dipol etkileşiminin yanında hidrojen bağlarının da etkin olmasından Polar moleküller polar moleküllerde apolar moleküller apolar moleküllerde iyi çözünürler. Fiziksel ve Kimyasal DeğişimlerMaddelerde meydana gelen değişimler temelde iki şekilde incelenir. Bu değişimler sonucunda birinde yeni maddeler oluşurken diğerinde yeni maddeler DeğişimlerFiziksel değişim sonucu yeni madde oluşmaz. Çünkü maddede yeni bağlar oluşmaz. Maddenin rengi, kokusu, sertliği, özkütlesi erime – kaynama sıcaklıları gibi özelliklerde meydana gelen değişimler fizikseldir. Fiziksel bağlarda kopan ya da yeni oluşan bağlarda meydana gelen ısı değişimi 40kJ/mol’den Fiziksel değişimlerde, maddenin kimlik yapısında değişme olmadığından bağ kopması ya da bağ oluşumunu söz konusu değildir. O yüzden fiziksel değişimlerde enerji değişimi kimyasal değişimlere göre daha DeğişimKimyasal değişim sonucu yeni madde oluşur. Çünkü maddedeki bağlar kopup yeni bağlar oluşur. Maddedeki kimlik yapısı değişir. Yanma olayları Paslanma olayları Metallerin asitte çözünerek hidrojen gazı oluşması Solunum, fotosentez gibi olaylar kimyasal değişim sonucu atom türleri değişmezken, atomlar arası yeni düzenlemeler oluşarak yeni madde ve Kimyasal Değişimler Çözümlü Örnekler

9 sınıf kimya zayıf etkileşimler